铁沉淀的化学反应

2024-01-20 07:24:07 53次

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2024-01-20 07:24:07

1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2.铁与硫反应 Fe + S === FeS 3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11.氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14.氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15.氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 17.亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 18.铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 20.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21.铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

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2024-01-20 07:24:07

铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

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2024-01-20 07:24:07

、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：

（点燃）

2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

（置换反应）

（氧化还原反应）

4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

5、Fe3+的氧化还原反应

（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）

（Fe3+与I-不能共存的原因）

（铁在置换中一般显+2价的本质）

6、铁与氯气发生化合反应：

7、与水反应

（high temperature指高温）（置换反应）

8、与单质硫反应

（化合反应）

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