金属与酸反应的常用规律 1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。
2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。 3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成 2 a molH2 。
4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。 5.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成H2 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去l mol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为7 1∶ 23∶39 1；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。 6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。 8.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 11.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的 H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1∶1生成的SO2 气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的 2 1 。
