问化学平衡中两式相加k怎么变

化学平衡是一个动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变。在化学平衡中，两式相加的 k 值是一个重要的参数，它与反应的平衡常数 K 有关。

当反应物浓度增加时，k 值会减小，因为此时反应物浓度更高，反应更容易进行，平衡正向进行，从而使 k 值减小。

相反，当反应物浓度减小时，k 值会增大，因为此时反应物浓度更低，反应更难进行，平衡逆向进行，从而使 k 值增大。

因此，化学平衡中两式相加 k 的值会随着反应物浓度的变化而变化。

在化学平衡中，两式相加，k的数值会发生变化。 假设两个反应的化学平衡常数分别为K1和K2，反应式如下： 反应1：A + B ⇌ C 反应2：C + D ⇌ E 将两个反应相加，得到总反应： 总反应：A + B + C + D → E 根据化学平衡常数的定义，可得到总反应的平衡常数K： K = [E] / ([A][B][C][D]) 将反应1和反应2的平衡常数相乘，可得到K1和K2的乘积：

K1 \ imes K2 = [C]^2 / ([A][B][C][D]) \ imes [E]^2 / ([C][D][E])

K1×K2=[C]

2

/([A][B][C][D])×[E]

2

/([C][D][E]) 将乘积化简，可得到：

K1 \ imes K2 = [E]^2 / ([A][B][D][E])

K1×K2=[E]

2

/([A][B][D][E]) 将总反应的平衡常数K代入上式，可得到：

K1 \ imes K2 = [E]^2 / ([A][B][D][E]) = K

K1×K2=[E]

2

/([A][B][D][E])=K 因此，两式相加后，平衡常数K的数值不变。

第三个反应方程式是由前两个方程式相减得到，所以在这里应该是相除关系。即：K3 = K1 / K2第三个反应方程式是由前两个方程式相加得到，则K3 = K1 * K2

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。

两个可逆反应相加,则平衡常数要相乘如 A + B ←→ C + D 平衡常数K1C + D ←→ E + F 平衡常数K2则 A + B ←→ E + F 平衡常数K=K1*K2